题目内容

有下列气体：① SO2  ② H2S ③ H2 ④ HI ⑤CO2 ⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥?
B
略
练习册系列答案
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（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）   （2）       （3）        （4）    （5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是                               ，
②浓硫酸起的作用是                                       ；
（3）该实验中收集氯气用的是       法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从     （填“C”或“D”）通入。
（9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
（2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（3）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)2
8.3
9.8
  （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式         ，该处理方法的缺点         。
（2）步骤I中滤渣的化学式         ，步骤I中滤渣的化学式         。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。
（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①                  写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
A．酒精、四氯化碳B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
______________________________________________________________。
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有          性质
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是                   （填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A                                ， D                                              。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是                                ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                                       。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl4的作用是           。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是               。
用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn          H2      Cu 
（2）CuO              CuSO4        Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（  ）
A．生成的硫酸锌质量相同B．耗相同质量的硫酸
C．消耗相同质量的锌D．耗相同质量的氧化铜
为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是             .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是           .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是           .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置           与           之间连下图所示的           装置(填序号).
实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（      ）
A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液

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