题目内容
下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是______．
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______．
（3）I与氯气反应的离子方程式为______．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为______．
（5）D与L反应的化学方程式为______．
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是______．
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______．
（3）I与氯气反应的离子方程式为______．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为______．
（5）D与L反应的化学方程式为______．
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢，故答案为：D；
（2）Fe3+与KSCN反应生成血红色Fe（SCN）3，可取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+，
故答案为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
（3）Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe；
（5）D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）Fe3+与KSCN反应生成血红色Fe（SCN）3，可取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+，
故答案为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
（3）Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
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故答案为：Fe2O3+2Al
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（5）D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
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