Question

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是

D

．
A．铝合金           B．青铜            C．生铁         D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是

取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe³⁺

．
（3）I与氯气反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为

Fe₂O₃+2Al

高温  .

A1₂O₃+2Fe

．
（5）D与L反应的化学方程式为

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．

Answer 1

分析：A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe₂O₃，则A为Al，C为Fe，D为A1₂O₃，E为固体非金属单质，应为S，则F为SO₂，G为SO₃，H为H₂SO₄，X为常见无色液体，应为H₂O，I为FeSO₄，L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al₂O₃反应，则L为NaOH，与Al₂O₃反应生成J，J为NaAlO₂，A1₂O₃与硫酸反应生成Al₂（SO₄）₃，即K为Al₂（SO₄）₃，M为Al（OH）₃，根据物质的性质以及转化关系解答该题．

解答：解：（1）含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢，故答案为：D；
（2）Fe³⁺与KSCN反应生成血红色Fe（SCN）₃，可取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe³⁺，
故答案为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe³⁺；
（3）Fe²⁺具有还原性，与具有强氧化性的Cl₂反应生成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe₂O₃，则A为Al，C为Fe，D为A1₂O₃，反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al 

高温  .

A1₂O₃+2Fe，
故答案为：Fe₂O₃+2Al 

高温  .

A1₂O₃+2Fe；
（5）D与L的反应为Al₂O₃和NaOH的反应，生成NaAlO₂和水，反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论．