题目内容
【题目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
____2（填“>”、“<”或“=”）；
若
，则n(C1－)=_________mol（用含a的代数式来表示）。
【答案】10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O 5 ＜ 
【解析】
（1）在t2时，共生成2molClO－和1molClO3－，即氯气一共失去7mol电子，所以应该也有氯气得到7mol电子变为7molCl－，所以可以写出Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)2＋10Cl2=2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O；
（2）由（1）的反应方程式和图像中的数据，我们可以得到该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol；
（3）若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应温度升高得较快，根据题意则会生成更多的ClO3-，则反应后
＜2；若
，即
，假设生成
，则失去了bmol电子，所以生成
，失去了
mol电子，故一共失去了
mol电子，根据得失电子守恒，反应生成mol氯离子，又因为体系中共有5mol钙离子，则n（ClO-）+n（ClO3-）+n（Cl-）=10mol，即b+
+
=10，解得b=
，则n(C1－)= 。
