题目内容
【题目】用惰性电极电解2L 1molL﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.0.5 molL﹣1
C.0.75 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1
【答案】B
【解析】解：用惰性电极电解2L 1molL﹣1的硫酸铜溶液，电池反应式为2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 在电路中通过0.5mol电子时，析出n（Cu）= 
=0.25mol；然后将电源反接，Cu作阳极、石墨作阴极，阳极上Cu失电子生成离子进入溶液，阴极上铜离子放电生成Cu，Cu完全溶解通过0.5mol电子，再通过0.5mol电子时，阳极上生成氧气，阴极上析出Cu，发生的反应为
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ，
所以生成整个过程中生成硫酸转移电子物质的量=0.5mol+0.5mol=1mol，
根据方程式2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4知，生成n（H2SO4）= 
=0.5mol，根据H原子守恒得n（H+）=2n（H2SO4）=1mol，则c（H+）= 
=0.5mol/L，
故选B．
【题目】氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．
（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899.5 | 1757.1 | 14848.7 | 21006.6 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1 ， 违反了原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是；
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 ．
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 ．
