Question

9．密闭容器中进行如下反应：X_2（g）+3Y_2（g）?2Z_（g），X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是（　　）

• A． X₂为0.4 mol/L，Y₂为1.2 mol/L
• B． Y₂为1.6 mol/L
• C． X₂为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L
• D． Z为1.0 mol/L

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式     X₂（气）+3Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.2      0.6      0.4
变化（mol/L）：0.2     0.6       0.4
平衡（mol/L）：0       0         0.8
若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式      X₂（气）+3Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.2      0.6       0.4
变化（mol/L）：0.2      0.6        0.4
平衡（mol/L）：0.4      1.2         0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.4，0＜c（Y₂）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8．但是不会出现：X₂为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L，消耗0.2mol/L的Z不会同时生成0.1mol/L的X₂，
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．