图中两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-＝Cu.b极:Fe-2e-＝Fe2+.则以下说法不正确的是A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a.b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu²^＋＋2e^－＝Cu，b极：Fe－2e^－＝Fe²^＋，则以下说法不正确的是（）

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

D

试题分析：可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确。Cu²⁺得电子被还原，故B正确。如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确。可为电解池，电能转化为化学能，故D错误。

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有关下图的说法正确的是( )

A．a和b连接构成原电池，溶液中SO₄²^－移向Cu极

B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应

C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b

D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

有关下图的说法正确的是( )

A．构成原电池时溶液中SO₄²^－移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂O=Na₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

下列过程通电后才能进行的是
①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀

下列有关金属的说法正确的是( )

A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

按要求填空：

A                    B
（1）在A图中，稀硫酸为电解质溶液，用导线连接后，铜片电极反应式        。
（2）在B图中外接直流电源，若要在a极镀铜，加以必要的连接后，该装置叫        ，b极电极反应式                                    。
（3）在B图中外接直流电源，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO₄溶液（足量），电解总反应离子方程式为                        ，阴极增重3.2 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L，加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与电解前完全一致。

有关下图装置的说法中正确的是

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe²^＋

C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多

D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡