Question

某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响．取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化．记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量）．

催化剂     时间（g） 质量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中数据可知，

MnO₂

 对双氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）试计算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快时间段的分解速率为

0.2

mol?L^-1?s^-1．

Answer 1

分析：（1）、由表中数据可知，二氧化锰的催化速度快，双氧水分解的物质的量多；
（2）H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快时间段是第5s，分解产生的氧气是0.32g，根据反应方程式，求算出反应速率即可．

解答：解：（1）、根据表中数据，二氧化锰作催化剂的反应，在15s后双氧水分解完成，速率快，分解程度大；氧化铜作催化剂，反应速率慢，分解程度小；
故答案是：MnO₂；
（2）、在MnO₂催化作用下，双氧水分解速度最快的时间段是前5s，质量变化是0.32g，生成了0.01mol氧气，分解了双氧水0.02mol，物质的量浓度变化是：

0.02mol

0.02L

=1mol/L，反应速率为：

1mol?L-1

5s

=0.2mol?L^-1?s^-1；
故答案是：0.2．

点评：本题考查催化剂对反应速率的影响及反应速率的计算，本题难度中等．