Question

【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

　

根据上述流程图回答下列问题：

（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)

（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。

（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。

（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

Answer 1

【答案】 离子交换膜法(也可写成电渗析法或反渗析法) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 1 酸化可抑制氯气、溴与水反应 富集溴 将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干

【解析】（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法或反渗析法等；（2）反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其反应化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，转移的电子数是NA；（4）反应③中硫酸酸化，抑制氯气、溴与水反应，可提高Cl2的利用率；（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是：富集溴；（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是：将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干，避免氯化镁水解而得不到无水晶体。