Question

【题目】LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是

A. a是电源的负极

B. A电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O+O2↑

C. B极区电解液为LiOH溶液

D. 外电路中每通过0.1 mol电子，生成1.12 L氢气

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图知，B电极上有氢气生成，则B为电解池阴极，A为阳极，a为正极、b为负极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极反应式为2Cl—2e-=Cl2↑，结合电荷守恒计算。

根据图知，B电极上有氢气生成，则B为电解池阴极，A为阳极，a为正极、b为负极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极反应式为2Cl—2e-=Cl2↑，
A.根据以上分析知，a是正极、b是负极，故A错误；
B. A电极上氯离子放电，电极反应式为2Cl—2e-=Cl2↑，故B错误；
C.A极区是阳极区、B极区是阴极区，B电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，有氢氧根离子生成，所以B极区电解液为LiOH溶液，A极区电解质溶液为LiCl溶液，所以C选项是正确的；
D.阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以有0.1 mol电子转移，根据电子守恒知，生成氢气0.05mol，标准状况下体积为：0.05mol22.4L/mol=1.12L，但温度压强不知，不能计算气体体积，故D错误。
所以C选项是正确的。