题目内容
在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为多少？
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为多少？
（1）2:6:1
（2）20%
（3）0.1mol/L·min
（2）20%
（3）0.1mol/L·min
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一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为（ ）
| A、0.3 mol．L-1?s-1 | B、0.2mol?L-1?s-1 | C、0.4 mol?L-1?s-1 | D、0.5 mol．L-1?s-1 |