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题目内容

（1）2C₄H₁₀+13O₂

8CO₂+10H₂O （2）负

根据燃料电池的电极反应式，正、负极反应式相加即得总反应方程式。O^2-的移动方向可由原电池工作时离子移动方向依据来判断，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，因此O^2-移向负极。

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锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂====LiMnO₂，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO₂:87,电子电荷量取1.60×10^-19 C）(    )
A.3.5×10^-3 g                  B.7×10^-4 g
C.4.52×10^-3 g                 D.4.52×10^-2 g

如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

下列叙述不正确的是( )

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应

有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，又在两极片上分别通入甲烷和氧气，设计一种燃料电池，则通入甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为______．该电池放电反应的化学方程式为______．电池工作时，溶液的pH（填“变小”“不变”“变大”）______．

硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：

。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如

]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A．这是一种新型无机非金属材料

B．此化合物可能发生加成反应

C．原电池的负极反应将是单体

D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是

A．该反应属于置换反应	B．做负极
C．Ag₂O在正极上发生还原反应	D．可用稀硝酸做电解质溶液