题目内容

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B
D.C2与A的核外电子数相等
A
根据化合价和原子半径的大小推断,A为Na,B为Al,C为Be,D为S,E为O。A项,碱性NaOH>Be(OH)2,正确;B项,沸点H2S<H2O,错误;C项,单质与稀盐酸反应的速率,Na>Al,错误;D项,Be2与Na的核外电子数不相等,错误。
练习册系列答案
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氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    
(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           (填序号)。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                            
(4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为                                          
(5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是         mol/(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp              
为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需调节pH为     以上。

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