题目内容
【题目】硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算
（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。
（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。
（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。
【答案】（1）0.01mol （2）0.2mol/L （3）0.448L
【解析】
试题分析：（1）充分反应后，得到硫酸钡沉淀2.330g，因此H2SO4的物质的量为：
，故硫酸的物质的量为0.01mol；（2）加入溶液中的氢氧化钡粉末质量为4.275g，，则物质的量为：
；测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 ，则OH-离子的物质的量为：0.01mol，故溶液中剩余氢氧化钡的物质的量为0.005mol；由（1）可知，与硫酸反应的氢氧化钡的物质的量为0.01mol，因此与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量为0.01mol，原混合液中盐酸的物质的量为：
，盐酸的物质的量浓度为：
；（3）原混合液中硫酸的物质的量浓度为
，因此原硫酸和盐酸混合溶液100ml中氢离子的物质的量为：
，与足量金属锌反应，根据得失电子守恒，可知，在标准状况下生成氢气的体积为
。
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