题目内容
【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如图所示的烃,下列说法中正确的是( )
A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种
C. 该烃的一氯代物共有8种
D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
【答案】D
【解析】
A.两个相连的苯环中,处于对角线位置的5个碳原子共线,再加上碳碳三键的2个碳原子,共7个碳原子一定共直线,A项错误;
B.给苯环上有氢的碳原子编号如下:,因两个苯环无对称性可言,所以该烃苯环上的二氯代物共有15种:1,2、1,3、1,4、1,5、1,6;2,3、2,4、2,5、2,6;3,4、3,5,3,6;4,5,4,6;5,6;
C. 该烃的没有对称性,其中苯环上的氢有6种,三个甲基上氢算3种,还有碳碳三键的端点还有一个氢,所以共有9种氢,所以其一氯代物为9种;
D.据A 项分析,已有7个碳原子共线,这条线必在左侧苯环确定的平面内,且苯环上的其余的4个碳和相连的那个甲基的碳原子,共12个碳原子一定共平面,D项正确;
所以答案选D项。
【题目】(1)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1 | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
则该温度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。
(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示,则改变的条件是_____________;在5 min时,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,则混合气体的平均相对分子质量将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是______(填“甲”或“乙”),a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3,则此时v正_________v逆(填“>”“<”或“=”)
(3)在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
I.甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 _____________________________。
II.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则______(填“甲”或“乙”)判断正确,试剂X是______(填字母序号)。
A.Ba(OH) 2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确。