题目内容

【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如图所示的烃,下列说法中正确的是(  )

A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6

B. 该烃苯环上的二氯代物共有13

C. 该烃的一氯代物共有8

D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

【答案】D

【解析】

A.两个相连的苯环中,处于对角线位置的5个碳原子共线,再加上碳碳三键的2个碳原子,共7个碳原子一定共直线,A项错误;

B.给苯环上有氢的碳原子编号如下:,因两个苯环无对称性可言,所以该烃苯环上的二氯代物共有15种:1,2、1,3、1,4、1,5、1,6;2,3、2,4、2,5、2,6;3,4、3,5,3,6;4,5,4,6;5,6;

C. 该烃的没有对称性,其中苯环上的氢有6种,三个甲基上氢算3种,还有碳碳三键的端点还有一个氢,所以共有9种氢,所以其一氯代物为9种;

D.据A 项分析,已有7个碳原子共线,这条线必在左侧苯环确定的平面内,且苯环上的其余的4个碳和相连的那个甲基的碳原子,共12个碳原子一定共平面,D项正确;

所以答案选D项。

练习册系列答案
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【题目】(1)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:

热化学方程式

平衡常数

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

则该温度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。

(2)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示,则改变的条件是_____________;在5 min时,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,则混合气体的平均相对分子质量将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是______(填“甲”或“乙”),a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3,则此时v_________v(填“>”“<”或“=”)

(3)在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

1CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2Og+COgCO2g+N2g H。几种物质的相对能量如下:

①△H=___________ kJ·mol1。改变下列,一定会引起△H发生变化的是___________(填代号)

A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe+作催化剂。其总反应分两步进行:

第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(写化学方程式)。

第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_____第一步反应速率(填大于等于)。

2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:I2O5 s+5COg5CO2g+I2s)。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是________

②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。

3)工业上,利用COH2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol COg)和 n molH2,在250℃发生反应:COg+2H2gCH3OHg),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在abcd点中,CO的平衡转化率最大的点是___________

4)有人提出,利用2COg===2Cs+O2g)消除CO对环境的污染,你的评价是___________(填可行不可行

5CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式:_________

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