题目内容

1．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（　　）
A．Al3+B．Mg2+C．Na+D．H+

分析 阳离子核外电子数等于质子数-所带电荷数，根据核外电子排布规律，判断各离子具有的电子层数．

解答 解：A、Al3+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A不符合；
B、Mg2+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故B符合；
C、Na+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C不符合；
D、H+核外电子数为0，离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故D不符合．
故选B．

点评 本题考查核外电子排布规律，比较基础，掌握原子核外电子排布和离子的核外电子排布即可解答．

练习册系列答案
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6．下列元素中，属于第三周期的是（　　）
A．KB．PC．FD．N
7．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子．经检测废水呈明  显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　　）
A．H+、MgB．K+、NO3-、SO42-
C．H+、K+、NO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
9．已知：HCHO$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$HOCH2COOH
某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：

回答下列问题：
（1）B到C的反应类型是酯化反应，B到D的反应类型是缩聚反应，C的结构简式为．
（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+2CH3CHO．
（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式．
（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．
①B能发生银镜反应  ②B能与金属钠反应  ③B中不含C-O-C键  ④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定．
16．已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1：1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物．（反应条件未写出）．
写出下列反应的反应方程式
①CH2 =CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
④CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应；
⑤n CH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应类型为加聚反应．
6．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是（　　）
A．氧化铜和碳粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和碳酸钡
13．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（　　）
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥
10．下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是（　　）
A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2D．Na2O2和H2O
11．化学中经常用图象表示某些变化过程，下列对各图示描述正确的是（　　）
A．图甲中的反应可表示为A（g）+B（g）=C（g）+D（g）；△H=-（E1+E2）KJ/mol
B．图乙可表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况
C．图丙表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
D．图丁表示某弱电解质随着稀释其电离度的变化情况

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