题目内容

（13分）试根据下表填空：
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基态D原子核外有    个未成对电子；D2分子中分别有     个，      个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                    ；最后生成配离子的结构式为                         。
（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；   第4周期  VIII族。
（2） 3； 1 ，  2。
（3）
（4）  SO2；   SO3 ；  极性； 非极性
（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ 

Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+  + 2OH-。

试题分析：根据所给的部分周期表可以确定元素分别是：A:    H    B: Be       C:   C     D: N    E： O     F:  F      G:    Na   H:   Mg     I: Al       J： Si      K: Cl       L: S     M:  Ar    N:Fe       Q: Cu
出元素Q即铜的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；元素N即铁在周期表中的位置四周期VIII族；基态D即氮原子核外有3个未成对电子；D2分子中分别有1个，2个π键；化合物DA5即NH5是离子化合物其中既含离子键，又含共价键和配位键，它的电子式是
；表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2即二氧化碳、CL2二硫化碳、BK2即氯化铍、LE2即二氧化硫四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是SO2；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3即氨气、DF3即三氟化氮、DK3即三氯化氮、LE3即三氧化硫，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是SO3,它是由极性键构成的非极性键分子；第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是Si ，   其中气态氢化物稳定性最强即非金属性最强的元素是2；科学家证实，IK3即氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，会形成配位键，所以其结构式是  
；向Q即铜的硫酸盐即硫酸铜溶液中加入足量的DA3的水溶液即氨水的过程中，请写出发生反应的离子方程式Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+  + 2OH-。
最后生成配离子的结构式为。
点评：对于此类题目，要求学生对元素周期表一定要熟悉，能根据元素的位置关系准确找出元素。
练习册系列答案
相关题目
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是(    )
A．(A+N+m)mol B． (A-N+m)mol
C．( A-N)mol D． (A-N)mol
（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子个数比
A:C=2:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子结构示意图为         ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为          。
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 。
据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为
A．67B．99C．166D．233
（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
X属于     晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有     个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)
（12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                  B的化学式                 。  
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：                                                    
(3) 写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：                                                    
Ｆ＋盐酸：                                                    
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          
                                                        
有关常见晶体的叙述正确的是（   ）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是
A．若A是强碱，则C可能是酸式盐
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质
（共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

（1）X的化学式           
（2）写出由E生成G的化学反应方程式           
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           
（4）由E直接转换成I可以加入                  （填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式             。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为           

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网