题目内容
在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
C
试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L-1?min-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol?L-1?min-1×
＝0.05 mol?L-1?min-1，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误，答案选C。
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