Question

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

1. A.
   在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　
2. B.
   前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1
3. C.
   平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol
4. D.
   平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

Answer 1

A
反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L，则生成NO₂是0.1mol，因此消耗N₂O₄是0.05mol，所以在2 s时，体系内压强为反应前的，A正确。前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根据反应式N₂O₄2NO₂可知，消耗N₂O₄是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。