题目内容

（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是          ，X的相对原子质量是          。

62g/mol    16

解析

练习册系列答案
相关题目
（1）质量分数为28%的氢氧化钾溶液中，平均
8
8
个水分子中溶有一个氢氧根离子．
（2）相同条件下，10mL A2气体与30mL B2气体化合成20mL C气体，则C的化学式为
AB3或B3A
AB3或B3A
（用A、B的式子表示）得到此结论的依据
阿伏伽德罗
阿伏伽德罗
定律和
质量守恒
质量守恒
定律
（3）1.204×1024个CO2分子在标准状况下的体积为
44.8
44.8
L，5molCO32-是
300
300
g，它和
480
480
gSO42-含有相同的离子数．
（4）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子数之比为
3：2
3：2
；所含有的氧原子的物质的量之比为
1：1
1：1
．
（5）12.4gNa2X中含有Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为
62g/mol
62g/mol
，X的相对原子质量为
16
16
．
（1）5molCO2的质量是
220g
220g
；在标准状况下所占的体积约为
112L
112L
；所含的分子数目约为
3.01×1024（5NA）
3.01×1024（5NA）
；所含氧原子的数目约为
6.02×1024（10NA），
6.02×1024（10NA），
．
（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是
62g/mol
62g/mol
，X的相对原子质量是
16
16
，该物质的化学式为
Na2O
Na2O
．
（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KIO3
KIO3
+Na2SO3+
H2SO4
H2SO4
→Na2SO4+
I2
I2
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是
Na2SO3
Na2SO3
（填化学式），被还原的元素是
I
I
．
（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
62g/mol
62g/mol
，X的相对原子质量是
16
16
．
（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
0.025mol
0.025mol
．
（3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是
1：4
1：4
，氧气的质量是
3.2g
3.2g
．
（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
62g/mol
62g/mol
，
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
．
②若用KMnO4氧化上述盐酸．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为
56L
56L
．

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