题目内容
【题目】（1）己知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
（1）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=______，FeO4n- 中铁元素的化合价为______．
（2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______（填序号）物质反应．
A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2．
（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。
【答案】（1）①2；+6；②B、C；（2）5：6
【解析】
试题分析：（1）①氢氧化铁的物质的量＝10.7g÷107g/mol＝0.1mol，设Fe被氧化生成的FeO4n-中Fe元素化合价为x，则0.1mol×（x-3）＝0.3mol，解得x＝6，由化合价代数和为0可知n＝2；
②FeO4n-中Fe为+6价，具有强氧化性，可与还原性物质反应，B、C符合，答案选BC；
（2）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6。
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