Question

【题目】已知H++OH﹣═ H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是

A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O

C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O

D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol，放热是2×57.3kJ热量，A错误；B、一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O放出的热量小于57.3kJ，B错误；C、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O放出的热量为57.3kJ，C正确；D、浓硫酸溶于水放热，稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O放出的热量大于57.3kJ，D错误，答案选C。