题目内容
【题目】工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2),发生如下过程。下列说法错误的是
A.过程I每溶解120 g FeS2,理论上消耗6 mol Fe3+
B.过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-
C.总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
【答案】B
【解析】
A. 在过程I中发生反应,使S22-转化为S2O32-,S元素化合价由反应前-1价变为反应后+2,S元素化合价共升高2×3=6价,失去6 mol电子,每溶解120 g即1 mol FeS2,反应转移6 mol电子,根据电子守恒可知需消耗6 mol Fe3+,A正确;
B. 在过程II中Fe3+将S2O32-氧化为SO42-,S元素化合价由反应前+2价变为反应后的+6价,每1 mol S2O32-反应产生2 mol SO42-,元素化合价共升高2×4=8价,则产生1 mol SO42-转移4 mol e-,B错误;
C. 根据示意图可知FeS2与Fe3+及H2O发生反应后最终变为SO42-、Fe2+及H+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应总方程式为:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+,C正确;
D. 反应过程中鼓入大量的空气,可以将其中S元素氧化为SO2,将+2价Fe氧化为Fe3+,在溶液中Fe3+进一步把SO2氧化为SO42-,可见鼓入足量空气将促使反应正向进行,有利于反应的进行,D正确;
故合理选项是B。
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