题目内容
【题目】下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,生成白色胶状沉淀:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
C.常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5:NH4++H2ONH3·H2O+H+
D.电解精炼铜时阳极铜溶解:Cu—2e—=Cu2+
【答案】B
【解析】
试题分析:A、氢氧化铝表现两性,氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,故说法正确;B、氢氧化镁是不溶物,不能拆写,应是2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+,故说法错误;C、NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,故说法正确;D、精炼铜时,粗铜作阳极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故说法正确。
【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:
(1)装置A的作用是制备______________,反应的化学方程式为______________。
(2)完成下表实验过程:
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后,添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示(以S2-为例): ① |
打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ.导管口有气泡冒出, ② ⅱ.pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行: Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3(较慢) |
当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是: ⑤ |
(3)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,______________。