Question

【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g）＋B(g）xC(g） ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A．P3＜P4，y轴表示A的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据图1，T1P2和T2P2的对比，先达到平衡，说明温度高，即T1>T2，随着温度的增加C%降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，△H<0，对比T1P1和T1P2，先达到化学平衡说明压强大，即P2>P1，随着压强的增加，C%增大，说明反应向正反应方向移动，即x<2，A、此反应正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，如果P3<P4，增大压强，平衡向正反应方向进行，即A的转化率增大，故错误；B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数变大，故错误；C、根据密度的定义，气体质量不变，因为是恒容状态下，因此气体体积不变，密度始终保持不变，故错误；D、随着温度的升高，平衡向逆反应方向移动，气体质量不变，但气体物质的量增大，因此随着温度升高，平均摩尔质量减小，随着压强的增大，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，故正确。故选D。