题目内容
为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究．方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．
（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：
2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑
2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑
．（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
点燃放出的气体之前没有检验纯度
点燃放出的气体之前没有检验纯度
．（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
乙醇（蒸气）
乙醇（蒸气）
（写名称）．方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）．点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图），观察到的实验现象：
铜丝由紫红色变黑
铜丝由紫红色变黑
．（2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：
铜丝由黑色变成紫红色
铜丝由黑色变成紫红色
，用化学方程式表示该现象产生的原理：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
| △ |
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
．| △ |
分析：方案Ⅰ（1）钠能置换羟基上的氢．
（2）点燃可燃性气体之前必须检验纯度否则发生爆炸．
（3）乙醇易挥发可能燃烧生成二氧化碳．
方案Ⅱ（1）铜丝与氧气反应生成氧化铜．
（2）氧化铜被乙醇还原成铜单质，同时乙醇被氧化为乙醛．
（2）点燃可燃性气体之前必须检验纯度否则发生爆炸．
（3）乙醇易挥发可能燃烧生成二氧化碳．
方案Ⅱ（1）铜丝与氧气反应生成氧化铜．
（2）氧化铜被乙醇还原成铜单质，同时乙醇被氧化为乙醛．
解答：解：方案Ⅰ（1）钠能置换羟基上的氢，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）燃可燃性气体之前必须检验纯度否则发生爆炸，故点燃放出的气体之前没有检验纯度；
（3）可燃性气体除了氢气另外一种可能就是挥发出的乙醇燃烧生成二氧化碳，故燃烧产生CO2的物质最可能是乙醇（蒸气）；
方案Ⅱ（1）铜丝与氧气反应生成黑色的氧化铜，故观察到的实验现象为铜丝由紫红色变黑；
（2）黑色的氧化铜被乙醇还原成铜红色的铜单质，同时乙醇被氧化为乙醛，故实验现象为铜丝由黑色变成紫红色，化学方程式为：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
故答案为：方案Ⅰ（1）2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）点燃放出的气体之前没有检验纯度；
（3）乙醇（蒸气）；
方案Ⅱ（1）铜丝由紫红色变黑；
（2）铜丝由黑色变成紫红色，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
（2）燃可燃性气体之前必须检验纯度否则发生爆炸，故点燃放出的气体之前没有检验纯度；
（3）可燃性气体除了氢气另外一种可能就是挥发出的乙醇燃烧生成二氧化碳，故燃烧产生CO2的物质最可能是乙醇（蒸气）；
方案Ⅱ（1）铜丝与氧气反应生成黑色的氧化铜，故观察到的实验现象为铜丝由紫红色变黑；
（2）黑色的氧化铜被乙醇还原成铜红色的铜单质，同时乙醇被氧化为乙醛，故实验现象为铜丝由黑色变成紫红色，化学方程式为：CH3CH2OH+CuO
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故答案为：方案Ⅰ（1）2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）点燃放出的气体之前没有检验纯度；
（3）乙醇（蒸气）；
方案Ⅱ（1）铜丝由紫红色变黑；
（2）铜丝由黑色变成紫红色，CH3CH2OH+CuO
| △ |
点评：本题考查乙醇的物理性质、化学性质，难度不大，注意乙醇的氧化．
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