[题目]胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙.而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质粒子直径在1-100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

【答案】C

【解析】本题考查胶体的性质。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间，故选C。

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【题目】下列说法正确的是

A. 含氟牙膏含氟越高越好

B. 牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用

C. 牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂

D. 由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝

【题目】下列属于弱电解质的是

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. Cu(NO3)2 D. 氨水溶液

【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

（1）下列有关说法正确的是

A．生物质能，本质上能量来源于太阳能

B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。

A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸

（3）已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（5）己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。

【题目】t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g），ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；

（2）x＝_______；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

(1)煅粉主要含MgO和____________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6 mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。

(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________________，从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________。

(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为____________。

(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为__________________________________。

【题目】已知H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为

A. ＋184.6 kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1

C. ＋92.3 kJ D. ＋92.3 kJ·mol-1

【题目】Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是（填化学式）。

（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过。

（3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是。

（4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。

（5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为。

【题目】[2016·海南]下列物质中，其主要成分不属于烃的是

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