题目内容

【题目】下列离子化合物中含有共价键的是（ ）
A.NaCl
B.MgCl2
C.Na2O
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】【2017届北京市西城区高三上学期期末考试】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
A.30℃，块状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
B.30℃，粉末状铁与2 molL-1硫酸溶液反应
C.60℃，粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
D.60℃，粉末状镁与2molL-1硫酸溶液反应

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。

【题目】室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，

A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

【题目】50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体的体积一定 (　　)

A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL

【题目】在标准状况下，将O2与NO2按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（ ）

A．0．045mol·L－1 B．0．036mol·L－1 C．0．026mol·L－1 D．0．030mol·L－1

【题目】下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式： _________________________________________________________。

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