题目内容
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
| A．反应I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0 | ||||
| B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小 | ||||
C．该反应的平衡常数表达式是K=
| ||||
| D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中c（I3-）减小，故B正确；
C．I2（aq）+I-?I3-（aq）平衡常数k=
，故C错误；
D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中c（I3-）减小，故B正确；
C．I2（aq）+I-?I3-（aq）平衡常数k=
| c(I3-) |
| c(I2)?c(I-) |
D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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