题目内容
【题目】研究苯酚与 FeCl3 溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.苯酚属于弱酸，电离方程式为
+H+
B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小
D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c(
)相关
【答案】C
【解析】
A．苯酚是一元弱酸，发生电离平衡：
+H+，故A正确；
B．试管②中是在碱性条件下发生了显色反应，向其中滴加硫酸至过量，相当于进行了①至③过程，溶液呈浅黄色，故B正确；
C．根据离子方程式：
，滴加稀硫酸后，溶液从紫色变为黄色，c(Fe3+)变大，故C错误；
D．①②、①④实验中都加入了氢氧化钠，都生成了
， 紫色物质的生成与溶液中的c(
)有关，故D正确；
答案选C。
【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。
(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。
(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。
(4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。
