Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

B．1L 0.1mol/L Cu（NH₄）₂（SO₄）₂?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．如c（HX）＞c（X^-），说明X^-水解程度大于HX电离程度，应有c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A．HCOOH溶液遵循电荷守恒，为c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．Cu（NH₄）₂（SO₄）₂为强酸弱碱盐，NH₄⁺和Cu²⁺）水解，溶液呈酸性，应有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．HX强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，如c（HX）＞c（X^-），说明X^-水解程度大于HX电离程度，应有c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较问题，全面考查学生分析问题的能力，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，注意电荷守恒、物料守恒运用．