题目内容
【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。
（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。
（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。
（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①_______________；
②_______________；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体
④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干
【答案】（1）加热或搅拌或增大硫酸浓度等；（2）Cu2++S2-=CuS↓；
（3）Na2SO4、NiSO4；（4）上层清液呈无色；
（5）①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
【解析】
试题分析：（1）根据化学反应速率的影响因素，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等。
（2）加入Na2S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓。
（3）流程中经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有的可溶性硫酸盐为Na2SO4、NiSO4。
（4）因为NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，所以确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色。
（5）操作Ⅰ是将溶液中的碳酸镍固体转化成NiSO46H2O，所以操作I的实验步骤依次为①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。
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【题目】在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H键 | N三N键 | N-H键 |
键能(kJ·mol－1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式：N2＋3H2
2NH3，
断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；
在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为____________ kJ。
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
