把1mol由NH3和O2组成的混合气体导入密闭容器中.在催化剂存在下加热使其充分反应.然后恢复到常温.常压.若混合气体中氧气有xmol.最后在反应器中产生的硝酸为ymol.则y随x变化的趋势如图所示.在下表中写出三种x的取值范围及与x相应的y的表达式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把1mol由NH₃和O₂组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热使其充分反应，然后恢复到常温、常压。若混合气体中氧气有xmol，最后在反应器中产生的硝酸为ymol，则y随x变化的趋势如图所示。在下表中写出三种x的取值范围及与x相应的y的表达式。
　

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某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）装置乙的作用是

．为防止污染空气，尾气中含有的

需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有

、洗涤、灼烧．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了研究．取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c 对应的溶液中的离子是

（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是

．
（4）若取10.5g NaHCO₃固体，加热了t₁min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

（设溶液体积变化忽略不计）．

N—H键键能的含义是 (　 )

A．由N和H形成1mol NH₃所放出的热量

B．把1mol NH₃的键全部拆开所吸收的热量

C．拆开6.02´10²³个N—H键所吸收的能量

D．形成1个N—H键所放出的热量

N—H键键能的含义是 (　 )

A．由N和H形成1mol NH₃所放出的热量

B．把1mol NH₃的键全部拆开所吸收的热量

C．拆开6.02´10²³个N—H键所吸收的能量

D．形成1个N—H键所放出的热量

如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（2）产生上述现象的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）写出有关反应的离子方程式

________________________________________________________________________

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ.已知断开1mol H—H键，1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。