用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏.转移.洗涤 ⑤定容.摇匀回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL16.7mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是BB．A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml(2)第③步实验的操是把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

16.7mL

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（用下列编号填空）．
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2）第③步实验的操是

把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线

1-2cm

；改用

胶头滴管

向容量瓶中滴加蒸馏水至

液面和刻度线相切

为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在

容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上

．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

无影响

；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

偏小

；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

偏小

．

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积，根据量取浓硫酸的体积选择量筒规格．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上；
（5）根据c=

分析判断误差大小．

解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
故答案为：16.7mL；B．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌使其散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者；
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌；
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
故答案为：1～2cm处，胶头滴管，液面和刻度线相切；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，防止溶液溅出而导致浓度偏小，
故答案为：容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上；
（5）①．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致溶质偏小，配制溶液的浓度偏小；
故答案为：无影响，偏小，偏小．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．