Question

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）?（g）+3H₂O（g）． 下列叙述正确的是（　　）

A、当v（CO₂）=2v（CH₃CH₂OH）时，反应一定达到平衡状态

B、当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

C、增大压强，可提高CO₂和H₂的转化率

D、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

Answer 1

分析：A．未指明正、逆反应速率，不能判断反应是否到达平衡状态；
B．平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动；
C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
D．氢原子之间形成化学键释放能量，据此判断．

解答：解：A．若表示不同方向的正、逆反应速率，则反应到达平衡，若为同一方向速率，则反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故B错误；
C．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO₂和H₂的转化率，故C正确；
D．氢原子结合生成氢气分子，氢原子之间形成化学键释放能量，2mol氢原子所具有的能量高于1 mol氢分子所具有的能量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、化学反应热效应等，难度不大，A选项为易错点，容易忽略正、逆速率，注意理解外界条件对化学平衡及平衡常数的影响．