题目内容

向平衡体系2NO＋O22NO2中，通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O

[　　]

A．只存在于O2中

B．只存在于NO2中

C．只存在于O2和NO2中

D．存在于NO，O2，NO2中

答案：D
练习册系列答案
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汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）．
表1
时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N2）=
 
；t1℃时该反应的平衡常数K=
 
．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
 
．
A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的体积精英家教网
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
则处理汽车尾气反应中的a=
 
．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，
有关数据如表3．
NO N2 CO
起始浓度mol．L-1 0.10 0 0
平衡浓度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4
 
O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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