题目内容

（6分）将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极：                           ，
阴极：                                         。
（2）电极上应析出银的质量是                         。
（3）欲使该溶液复原应加入                           。
（1）4OH－—4e-=2H2O+O2↑（1分）
4Ag++4e-="4Ag " （1分）
（2）54mg（2分）或5.4×10-2g
（3）Ag2O（2分）
略
练习册系列答案
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（8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，则该混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（请填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（请填“>”、“<”或“=”）。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
Kh==2×10－4，当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时，溶液的pH=_▲_。
如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试   

液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解 
槽，其电极材料及电解质溶液见图。                                                 
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴      
向c端移动，则电源b端为      极，通电一段时间后，
观察到滤纸d端的电极反应式是：                   ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。      
则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是          ；
D装置中溶液是H2SO4，则电极Pt端的实验现象是：
_____________________                       。
已知在pH为4—5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验流程如下：


图4-16
试回答下列问题：
(1)步骤①所加入的A的化学式为________________，加入A的作用是___________________,
(2)步骤②中所用部分仪器如图4-16所示，则A应接直流电源的__________极。
(3)电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是____________，其电解总反应的离子方程式为________________________。
(4)下列实验操作属必要的是__________(填字母，下同)，属不必要的是________________。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干、称量前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极在烘干称量的操作必须按烘干→称量→再烘干→再称量进行两次
E.在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法
(5)铜的相对原子质量为______________________。
将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算：
（1）阴极上可析出铜        克。
（2）在标准状况下阳极上可以产生        毫升气体。
（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2 mol电子通过时，溶液的PH为    。
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是                   
A．将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
B．阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应
C．阴极发生还原反应，得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．（71/161）×100℅B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅
电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6gCu析出，则阳极上产气体的体积（标况）约为
A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L
常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是(    )
A．pH=-lgB．pH=14+lgC．pH="-lg2n"D．pH=14-lg

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