Question

【题目】（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是__________________（用离子方程式表示）。

（2）25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是_____

（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常温下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。

（5）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】 CO ＋H2O HCO＋OH- 1：108 B [Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] 23.6

【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是碳酸钠水解产生氢氧化钠：CO ＋H2O HCO＋OH-；（2）25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10-11mol/L；pH=11的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为： =10-3mol/L，水电离的OH-浓度之比是= 1：108；（3）A．碳酸钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]= 0.1 mol·L－1，选项A错误；B、碳酸钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]= 0.1 mol·L－1，选项B正确；C、碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子一定相等，根据质子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，选项C错误；D、碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子一定相等，根据质子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，则[Na＋]＋[OH-]=[Na＋]＋[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，选项D错误。答案选B；（4）由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]；（5）。