题目内容
氰（CN）2和硫氰（SCN）2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-及OCN-的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物一类卤素，如IBr。完成下列问题：（1）已知（OCN）2的电子式为：
?
则SCN-的电子式正确的是（ ）?
?
（2）下列物质的电子式错误的是（ ）?
?
解析：（1）有两种解法。
方法1（排除法）：根据题给信息，（OCN）2分子中C、N原子间共用3个电子对，这样，A、B选项首先被排除；又因为SCN－是阴离子而非分子，所以D选项也被排除。C可选。
方法2（类比法）：由（OCN）2的电子式得OCN－的电子式，由于S、O同主族，所以SCN－电子式同OCN－电子式。
（2）由Br2或I2的电子式：，可知A选项正确。B正确，较易判定。根据C、N原子间共用3个电子对，可知C正确、D错误。（CN）2的正确电子式是∶。
答案：（1）C （2）D
练习册系列答案
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多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
（1）在表中①②空格处应分别填写 、 ．
（2）①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为： ．
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： ．
| 卤素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
| “单质” | X2 | （CN）2 | （SCN）2 | （OCN）2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 盐 | KX | KCN | KSCN | KOCN |
（2）①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：
