题目内容

（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有____________
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为           
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列             
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是     。
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线；
（1）2g （2）d,e （3）500 mL容量瓶 （ 4）定容   （5）c-b-d-f-a-e     （6）A  C    (选对1个1分，错选不给分)
略
练习册系列答案
相关题目
实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）
A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B．N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D．向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥
根据下列实验现象，所得结论正确的是（   ）

实验
实验现象
结论
A．
左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Mg＞Cu
B．
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．
左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
氧化性：Cl2＞Br2＞S
D．
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：S＞C＞Si
 
 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：

制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是__________；抽滤的优点是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。
（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是                 。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是  ___________。

①用Zn与稀盐酸反应制H2     
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2  
③用固体NaOH和浓氨水制NH3   
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接   、   接b，c接    、     接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 ；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                             ；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为                                           。
下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是
编号
气体
a
b
A
NH3
浓氨水
生石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
C
NO
稀硝酸
铜屑
D
H2
浓硫酸
锌片
 
（18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
                                                     。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是                     。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是              。
（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为                  。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
（8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式       。
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式                     ，C中的现象是              。
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为          。
在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（   ）                

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