Question

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。

写出该物质的一种主要用途____________________________                              

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________

（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

 

Answer 1

【答案】

（1）H O Al S K（写元素名称也可） 

（2）KAl(SO₄)₂?12H₂O 可做净水剂（3）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 

 （4） （5）O＞S Al＞K

【解析】

试题分析：（1）A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，知识面A和E位于第IA族，A是非金属，因此A是H；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，因此它们位于第ⅥA族，则B是O，D是S。E的原子序数最大，所以E是钠。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C是第ⅢA元素，且C是金属，所以C是Al。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO₄)₂?12H₂O，其主要用途是可做净水剂。

（3）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p¹。

（4）根据构造原理可知，用轨道表示式表示S元素原子的价电子构型是。

（5）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于S元素的。金属性越强，第一电离能越小，因此Al的第一电离能大于K的。

考点：考查元素周期表的结构、原子核外电子的排布规律以及元素周期律的应用

点评：本题是高考中的常见题型，试题难易适中。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。