2010年在上海举办的世博会将主打环保牌.20辆氢燃料电池公交车.300辆氢燃料电池出租车将投入运行.它们以氢气为能源.实现了真正的零污染.氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B．工作一段时间后.电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时,有0.2mol电子转移

B

略

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( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
(填选项序号)

A．金属的导电性强弱	B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低	D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                 。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应
负极反应

③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式。
教材中引发铝热反应的试剂是。

溶氧分析仪能连续、自动测量水中微量的溶解氧含量，可用于工业锅炉用水，实验室制备除氧水等方面。溶氧分析仪的核心部件是氧传感器，传感器中银做阳极，金做阴极，二电极之间连接一稳定的直流电源，以氯化钾溶液为电解质溶液，电解质溶液与取样水之间有一层氧气可以透过的薄膜，测量金电极上产生的还原电流的大小得出氧气的含量。
⑴　试写出溶氧分析仪的有关电极反应式
阴极_______________________________，阳极____________________________________
⑵　请从你写的电极反应式推测影响氧传感器的性能的因素可能有哪些？
在高温下高炉中氧含量的测定可用氧化锆(ZrO₂)氧传感器来测定，在氧化锆中加入MgO,Y₂O₃等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高温时成为氧的快离子导体。其导电性能主要源于掺杂晶体中的氧离子空位。下图为氧化锆固体电解质的导电原理。

⑶　写出高氧侧和低氧侧的电极反应式
高氧侧______________________________，低氧侧________________________________
⑷　若某掺杂电极Y₂O₃的ZrO₂晶体中氧离子空位数为3.01×10²⁰个，则理论上掺杂的Y₂O₃质量为多少克？

（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe → Cu	+0.78
Zn	Zn → Cu	+1.10
A	Cu → A	－0.15
B	B → Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。
（2）Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（）

下列关于实验现象的描述，正确的是
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A．锌做负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：Zn + H⁺ = Zn²⁺ + H₂

C．该装置可实现化学能转化为电能

D．产生1molH₂，消耗锌的质量32.5g

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（）

A． Zn是负极	B．Cu是正极
C．负极上发生氧化反应	D．正极上发生氧化反应

（6分）由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H₂SO₄原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9 g时，从电池中流出的电子数目。