电化学在日常生活中用途广泛.图甲是镁一次氯酸钠热料电池.电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理.下列说法正确的是A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B. 图乙中惰性电极棒上有02放出C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动.与该极近的OH-结合转化成C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 图乙中惰性电极棒上有02放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是

A. 溶液的pH比较：x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

（1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。

（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。

Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。

请回答：

（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________，电解池总反应的离子方程式为________。

室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.

香料G 的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。

已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。

（2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是：_______。

（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

D→E：______________，反应类型：________。

（4）F是M的同系物，比M多一个碳原子，F的同分异构体有多种，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2:2:2:3的结构简式__________。

① 能发生银镜反应 ② 能与溴的四氯化碳溶液加成 ③ 苯环上有2个对位取代基

（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：______________

常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是

A. pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D. 含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－

A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂

B. 元素的非金属性:C>A>B>D

C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

D. 原子半径:D>B>C>A

下列叙述不正确的是

A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验

B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：

(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。

(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。

(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。

A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾

酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。

(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。

(6)简要叙述操作③的目的：________________。