水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度.B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.则下列说法正确的是 A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol/L.则该溶液的pH可能是11或3 C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合.并保持100℃的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－⁴mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A选项错误。25℃时c(H^＋)=c(OH^-)为10^-6mol/L，当100℃时c(H^＋)=c(OH^-)为10^-7mol/L。B选项错误。100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol/L，又因为当100摄氏度时K_W值为1．0×10^-12，故PH可能是11或1。C选项错误。若将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸按照体积比10: 1混合，得到位中性溶液。在100摄氏度时中性溶液PH=6，故错误。D选项争取。

考点：水的离子积

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水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从

．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂和盐酸的体积比为

．
（3）已知A_nB_m的离子积为[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为

（2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为

．
（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH_酸+pH_碱=

（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=

mol?L^-1，
K_W（25℃）

K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是

（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

（2011?烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
下列说法不正确的是（　　）

A．图中各点K_W间的关系；：B＞C＞A=D=E

B．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点

C．25．C时，在水中加入适量的NH₄Cl固体，则A点可到C点

D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性

（1）某温度（t℃）时，纯水的K_W=10^-13，则该温度

25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=

．若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

，由水电离出的c（H⁺）为

．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为

．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为

．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

．
②将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为