Question

【题目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe3＋ 2∶3 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

【解析】（1）还原性为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，则先发生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，则a线发生反应为2I-+Cl2＝I2+2Cl-，c线发生反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，即c线代表Fe3+的物质的量的变化情况；（2）a线发生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，c线发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，消耗2mo氯气，则亚铁离子的物质的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，d线发生反应为2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为4mol:6mol=2:3；（3）a线发生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，c线发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，因此通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-。