Question

【题目】常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A. NH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)

D. 浓度均为0.1mol/LCH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A. NH4C1溶液中，因铵根离子部分水解，溶液显酸性，则：c(OH－)＜c(H+)，根据电荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH4+)，则溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故A错误；B. 在Na2SO4溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na+) + c(H+)=2c(SO42－) + c(OH－)，故B错误；C. NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则c(CO32－)＜c(OH－)，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)> c(HCO3－) >c(OH－)>c(CO32－) ，故C错误；D. 浓度均为0.1mol/LCH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合，设两溶液的体积均为1L，根据物料守恒可得：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = =0.1mol/L，故D正确；答案选D。