题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA
B. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA
D. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
【答案】D
【解析】
A．标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；B、1molNH4+所含质子数为11NA，选项B错误；C．溶液体积未知，无法计算Cl-个数，选项C错误；D．O2和O3都是由氧原子构成，n（O）=
=
=2mol，2mol×NA/mol=2NA，所以所含氧原子数为2NA，选项D正确；答案选D。
阅读快车系列答案【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：
已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 47 |
溶解度（g） | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__
（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________
（3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____
（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知：
①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
