题目内容

要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（　　）
A．分液B．过滤C．蒸发D．蒸馏
NaCl溶于水，则不能用分液、过滤的方法分离，NaCl熔沸点较高，加热时，水易挥发而与NaCl分离，
本实验目的是要得到食盐，则可用蒸发的方法，如要得到水，则要用蒸馏的方法．
故选C．
练习册系列答案
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用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
明矾净水的作用是（　　）
A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子
C．除去水中悬浮D．消毒杀菌
下列实验选用的用品一定不需要的是（　　）
A．碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）
B．粗盐提纯（蒸发皿）
C．蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）
D．硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）

（1）写出图中仪器的名称③______；④______；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
①I2在其中溶解度比水中大②与水互不相溶③密度要比水大．
如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①______；②______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：______，冷却水从______口进．
（4）现需配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时移液操作的示意图，图中有两处错误分别是______，______．若定容时俯视刻度，所配的溶液的浓度会______；（填偏高、偏低、无影响，下同）若溶液未冷却，就转移到容量瓶中，所配溶液浓度______．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度，应______．
某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
选项物质所用试剂方法
A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液
B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
D乙醇（水）生石灰蒸馏
A．AB．BC．CD．D
现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______（填操作名称）．

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