题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是
- A.高铁酸钾中铁显+6价
- B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
- C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
- D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
C
A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x＋（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、正确，铁由+3价变成+6价；
C、不正确，干法中每生成1 mol Na2FeO4转移（4+1）="5" mol电子，其中1摩电子式过氧化钠自己-1价氧间转移的。
D、正确。与水反应生成Fe (OH)3能吸附水中的悬浮杂质,显强氧化性，将还原剂氧化。
A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x＋（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、正确，铁由+3价变成+6价；
C、不正确，干法中每生成1 mol Na2FeO4转移（4+1）="5" mol电子，其中1摩电子式过氧化钠自己-1价氧间转移的。
D、正确。与水反应生成Fe (OH)3能吸附水中的悬浮杂质,显强氧化性，将还原剂氧化。
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