题目内容

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为             。             
⑵得电子能力最强的是          地壳中含量最多的金属元素是           。
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是              。
⑸比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小　　　　　　　　              。
⑹某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为　　 　；HXR的化学式为　　     　。

(每空1分，共10分)
（1）Ar结构示意图略 （2）F  Al   (3)   （4）HClO4   KOH   Al(OH)3
(5)Cl-〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+   (6)  34    H2S

解析试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为；
（2）得电子能力最强的是F，地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al。
（3）②与④形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为，所以MgF2的形成过程是；
（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）②③④⑦形成的简单离子半径的大小为Cl-〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+。
⑹HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为8.5/0.25=34因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化学式为H2S。
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，难度不大，注意化学用语的使用来解答。

练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是
．除⑧外，原子半径最大的是
Na
Na
（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是
．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
      实验步骤 实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾
加热后
镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的
Al
Al
的单质的试管中		 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
结论：
Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
（用元素符号结合文字说明）
下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
A
B C D
E F G
H
（1）请写出各元素的元素符号：A
H
H
、B
C
C
、C
N
N
、D
O
O
、
（2）请写出C元素单质的结构式
N≡N
N≡N

（3）E、D两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物M，请写出M的电子式
，指出化合物M中的化学键类型
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

E+G
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

F+G
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

（5）H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．
下图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
H3PO4
H3PO4
（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
，该化合物属于
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
鉴别．
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
，
（2）金属单质与氢氧化钠能反应的是
Al
Al
．（填元素符号）
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是
HClO4
HClO4
，碱性最强的物质是
KOH
KOH
．（填化学式）
（4）气态氢化物最稳定的化学式是
HF
HF
．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
（6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．
下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是
直线型
直线型
．
（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
．
（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
原子
原子
晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
A
A
（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为
8
8
，一个晶胞中D原子的数目为
2
2
．

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